Ligação Química

Blog sobre Ligação Química para o 9º Ano

Geometria das moléculas Julho 10, 2008

Filed under: Covalente — celestepaula @ 4:49 pm
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A forma das moléculas depende da distribuição dos seus átomos.

A geometria das moléculas pode ser: Linear, Angular, Triangular plana, Piramidal e Tetraédrica

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Polaridade das moléculas

Filed under: Covalente — celestepaula @ 3:41 pm
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  • As moléculas diatómicas formadas por átomos iguais são apolares. Por exemplo a molécula de cloro.        

 

  • As moléculas diatómicas formadas por átomos diferentes são polares. Por exemplo a molécula de cloreto de hidrogénio.

  • As moléculas poliatómicas que têm átomos diferentes na sua constitução podem ser:

      1. Apolares, por exemplo a molécula do metano.

      2. Polares, por exemplo a molécula da água.

 

 

Ligação covalente polar e apolar

Filed under: Covalente — celestepaula @ 2:56 pm
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A ligação covalente pode ser:

  • Covalente polar – As cargas eléctricas estão distribuídas de forma a haver um pólo positivo e um pólo negativo na molécula. 

  • Covalente apolar – As cargas eléctricas estão distribuídas de forma a não haver pólos na molécula.

 

 

Ligação covalente Julho 9, 2008

Filed under: Covalente — celestepaula @ 3:29 pm
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Ligação covalente, é uma ligação química onde há partilha de electrões entre os átomos constituintes da molécula.

A ligação covalente pode ser: simples, dupla ou tripla de acordo com o nº de pares de electrões compartilhados.

  • Ligação covalente simples: ligação química onde participa um par de electrões. Simboliza-se por um traço entre os átomos ligados. Por exemplo H-H.
  • Ligação covalente dupla: ligação química onde participa dois pares de electrões. Simboliza-se por dois traços entre os átomos ligados. Por exemplo O=O.
  • Ligação covalente tripla: ligação química onde participa três pares de electrões. Simboliza-se por três traços entre os átomos ligados. Por exemplo NN.